РЕШУ ЦТ

Задания

Версия для печати и копирования в MS Word

Задание № 1325 Добавить в вариант

Какая масса (г) меди должна прореагировать с концентрированной серной кислотой, чтобы выделившийся газ занял такой же объем, как и газ, выделяющийся при действии избытка разбавленной серной кислоты на железо массой 0,200 г? Объемы газов измерены при одинаковых условиях.

1) 0,128

2) 0,175

3) 0,200

4) 0,229

Спрятать решение

Решение.

Схемы реакций выглядит следующим образом:

$\ChemForm Cu плюс 2H_2SO_4\reactrarrow0pt0.5 cmCuSO_4 плюс SO_2\uparrow плюс 2H_2O$

$\ChemFormFe плюс H_2SO_4 \reactrarrow0pt0.5 cm FeSO_4 плюс H_2\uparrow$ .

Для нахождения массы меди найдем количество моль меди, которое вступило в реакцию.

Согласно уравнениям реакции и условиям задачи:

n ( $\ChemFormFe$ ) = n ( $\ChemFormH_2$ ) = n ( $\ChemFormSO_2$ ) = n ( $\ChemFormCu$ ) = m ( $\ChemFormFe$ )/M(( $\ChemFormFe$ ).

Т. о. масса меди равна: m ( $\ChemFormCu$ ) = M ( $\ChemFormCu$ ) · m ( $\ChemFormFe$ )/M(( $\ChemFormFe$ ) = 64 (г/моль) · 0,2 (г)/56 (г/моль) = 0,229 г

Правильный ответ указан под номером 4.

Источник: Централизованное тестирование по химии, 2011

Сложность: II

Спрятать решение · Помощь